Magnezyumun Özellikleri

Magnezyum (Mg), gümüş beyazlığında bir metaldir ve genellikle alaşım maddesi olarak, yani başka metallerle karıştırılarak kullanılır. Kimyasal simgesi Mg, atom numarası 12; atom ağırlığı 24,312 olan bu element en hafif metallerden biridir ve bu özelliğiyle önem kazanmıştır. Toz halindeki magnezyum kolayca tutuşur ve parlak bir alevle yanar. Bu özelliği nedeniyle, elektrikli fotoğraf makinesi flaşları çıkmadan önce, magnezyum yakılarak flaşlı fotoğraflar çekilmiştir.

1755 yılında İngiltere’de Joseph Black tarafından keşfedilmiştir. 1808 yılında Humphrey Davey tarafından saf olarak, magnezya ve civa-II-oksit (HgO) karışımından izole edilmiştir.

Sembol: Mg
Atom numarası:12
Atom ağırlığı: 24.3050g/mol
Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü beyaz metalik katı
Torak Alkali metal

s-blok elementi

1755 yılında İngiltere Joseph Black tarafından ilk olarak keşfedilmiştir. 1808 yılında ise Humphrey Davey tafafından saf olarak, magnesia ve HgO karışımından izole edilmiştir.

En çok bilinen mineralleri Karnalit (MgCl2.6H2O), talk (3MgO.4SiO2.H2O), serpantin (3MgO.SiO2.H2O) ve asbest [Mg2(OH)6Si4O11.H2O) tir.

Deniz suyunda çok miktarda magnezyum bulunmaktadır. Deniz suyundaki magnezyum CaO ile reaksiyona sokularak MgCl2 bileşiği halinde geri kazanılır.

CaO + H2O à Ca2+ + 2OH-

Mg2+ + 2OH-à Mg(OH)2

Mg(OH)2 + 2HCl à MgCl2 + 2H2O

Sıcak eritilmiş MgCl2 bileşiğinin elektrolizi ile saf olarak izole edilir. Aynı zamanda açığa Cl2 gazı çıkar.

Katot: Mg2+(s) + 2e-à Mg

Anot: Cl-(s) à 1/2Cl2 (g) + e-

Diğer bir elde ediliş yötemi ise dolomit minerali [MgCa(CO3)2] ısıtılarak kalsinit dolamite MgO.CaO dönüştürülür. Bu mineral ferrosilikon ile reaksiyona sokulur. Ve elde edilen karışımdan destilasyon ile saf olarak elde edilir.

2[MgO.CaO] + FeSi à2Mg + Ca2SiO4 + Fe

Elektronik konfigürasyonu:[Ne].3s2
Kabuk yapısı: 2.8.2
Elektron ilgisi: 0 kJmol-1
Elektronegatiflik: 1.31 (Pauling birimine göre)
1.32 (Sanderson elektronegatifliğine göre)
Atomik Yarıçapı:150 pm (145 pm hesaplama ile)
İyonlaşma enerjisi
I. İyonlaşma Enerjisi737.7 kJ/molII. İyonlaşma Enerjisi1450.7 kJ/molIII. İyonlaşma Enerjisi7732.7kJ/molIV. İyonlaşma Enerjisi10542.5kJ/molV. İyonlaşma Enerjisi13630 kJ/molVI. İyonlaşma Enerjisi18020 kJ/molVII. İyonlaşma Enerjisi21711 kJ/molVIII. İyonlaşma Enerjisi25661 kJ/molIX. İyonlaşma Enerjisi31653 kJ/molX. İyonlaşma Enerjisi35458 kJ/mol
Oksidasyon sayısı:2
İzotopları:
İzotopYarılanma süresi22Mg3.86 saniye23Mg11.32 saniye24MgKararlı25MgKararlı26MgKararlı27Mg9.45 dakika28Mg21 saat29Mg1.3 saniye
Magnezyumun Elde Edilmesi:

Deniz suyunda bol miktarda magnezyum vardır. MgCl2 olarak kalsiyum oksit ile reaksiyonunda elde edilir.

CaO + H2O → Ca2+ + 2OH

Mg2+ + 2OH → Mg(OH)2

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

MgClelektrolizi sıvı magnezyum ve klor gazı oluşturur.

Katot: Mg2+(l) + 2e → Mg

Anot: Cl(l) → 1/2Cl2 (g) + e

“Magnezyumun Özellikleri” üzerine bir yorum

Yorum yapın

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.