9.sınıf kimya dersi 1.dönem 3.yazılı soruları 2013-2014

Yazılının Görselli ve Tam Halini İndirmek İçin TIKLAYINIZ

……………. Lisesi
2013-2014 Eğitim Öğretim Yılı Kimya Dersi
9. Sınıflar I. Dönem III. Yazılı Yoklama
Adı Soyadı : Aldığı Not :
Numarası :

1. Aşağıdakilerden hangileri eski çağlarda üretilen maddelerdendir?
a) Metaller ve Madencilik
b) Mayalama ve Dericilik
c) Cam Üretimi ve İşleme
d) Değerli Taşlar
e) Boyalar ve Kozmetikler
f) Bitkisel İlaçlar
(Cevap: Hepsi)

2. Aşağıdakilerden hangileri önemli simyacılardan biridir?
a) Empedokles (M.Ö. 483-423)
b) Demokrit (M.Ö. 460-370)
c) Aristo (M.Ö. 384-328)
d) Epikür (M.Ö. 347-270)
e) Ebu Musa Cabir ibn-i Hayyan (721-815)
f) Ebubekir Muhammed bin Zekeriya el Razi (864-923)
g) İbni Sina (980-1037)
h) Abdurrahman el Hazeni (I.S.?-1130)
i) Albertus Magnus (Büyük Albert) (1193-1280)
j) Roger Bacon (1214-1294)
k) Theophrastus Bombastus von Hohenheim (Paracelsus) (1493-1541)
l) Andreas Libavius (1540-1616)
m) Merode kontu Johann Baptist van Helmont (1577-1634)
n) Toriçelli (1608-16047)
o) Robert Boyle (1627-1691)
p) Johnn Joachim Becher (1635-1682)
q) Georg Ernest stahl (1660-1734)
r) Joseph Priestley (1733-1804)
I. Kısım: Eski simyacılar
II. Kısım: Flojiston simyacılar
III. Kısım: İatro simyacılar
www.sorubak.com

3. Aşağıda bazı kimyacılar ve buluşları verilmiştir. Eşlemelerden hangileri doğrudur?
Mikhail Lomonosov (1711-1765) İlk defa Kütlenin korunumu kanunundan bahsetti.
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794) Kütlenin korunumu kanununu
Joseph Louıs Proust(1754-1826) sabit oranlar kanunu
Claude Louis Berthollet (1748-1821) sabit oranlar kanunu
Jeremias Benjaim Richter (1762-1807) sabit oranlar kanunu
John Dalton(1766-1844) Katlı oranlar kanunu
Gay-Lussac (1778-1850) Sabit hacim oranları kanunu
J.J.Berzellius (1779-1848) Bu günkü anlamda ilk sembolleri buldu
Amedeo Avagadro (1778-1856) Molekül kavramını kimya bilmine kazandırdı
S.Cannizaaro (1826-1910) Elementlerin mol kütlerini tespit etti
Rus bilgini D.Mendelevev (1834-1907) Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu (63 element)
Alman bilgin L.Mayer(1830-1895); Bu günkü anlamda ilk periyodik tabloyu oluşturdu
Frederic Wöhler(1800-1882) İlk organik maddeyi sentezledi (üre)
Kekule (1829-1896) Benzenin bağ yapısını açıkladı
A.H.Bacqurel(1852-1909) Radyoaktifliği ilk tahmin eden adam
Pirre Curie(1859-1906) Radyoaktifliğe açıklama getirdi
Marie Curie (1867-1934) Radyoaktifliğe açıklama getirdi
G. Lewis Kovalent bağ kuramını açıkladı
Johannes van der Waals (1837–1923) Moleküller arası bağlardan ilk söz eden kişidir.
Fritz Wolfgang London (1900–1954)
Apolar moleküller arasında oluşan bağın sebebini açıkladı.

Cevap: Nicel kimya çağının önemli kimyacıları ve o çağa damgasını vuran buluşları doğrudur.
4. Aristo’ya göre “maddeyi özellikleri belirler.” Buna göre aşağıdaki özelliklerin hangi maddeleri belirlediğini yazınız?

a. Soğuk ve ıslak:……………………
b. soğuk ve kuru:……………………
c. ıslak ve sıcak:………………………
d. kuru ve sıcak: ……………………
e.

Yan taraftaki şekilden de görüldüğü gibi:
a. Sıvı
b. Toprak
c. Hava
d. Ateş

5. Aşağıda atomları oluşturan taneciklerde bazılarının yerleri boş bırakılmıştır. Boş bırakılan yerleri doldurunuz?

ATOM/İYON PROTON NÖTRON ELEKTRON SAYISI KÜTLE NO
He 2 2
Ne 10 20
Li 3 3
Li+ 4 2
Cl 17 18
Cl-1 20
Mg 12 24
Mg+2 12
Ca 20 40
Ca+2 20
S 18 16
S-2 18
Sr 40 38
Sr +1 45
Cs 55 135
Cs +1 60
53 I 53 65
53 I -1 65

6. Kütlenin korunumu kanunu dikkate alarak aşağıda verilen boşlukları doldurunuz?

2H2 O2 2H2O Fe S FeS Ca O CaO
4 32 ? 56 32 ? 40 16 ?
2 ? 18 28 ? 44 20 ? 28
1 8 ? ? 8 22 10 4 ?
? 4 4,5 7 ? 11 5 ? 7

Not: tepkimeye girenler sembollerle gösterilmiştir.

7. Aşağıdaki maddelerin kütlece birleşme oranlarını karşılarına yazınız?
CO2 (C:12,O:16) 3/8 SO2 (S:32,O:16) ? NO2 (C:14,O:16) ? CaO
(Ca:20,O:16) ? H2O (H:1,O:16) ?
NO
N:14 O:16 ? NO2 ? N2O3 N2O5 N2O

8. Aşağıdaki maddeler katlı oranlar yasasına uyar mı? Uyarsa katlı oranları nedir?

Madde NO/NO2 Co/ CO2 NO2/ SO2 NO2/N2O4 C3H6/C2H4
Katlı oranı ½
Madde SO2/SO3 CuO/ Cu2O CH4/C2H6 SO2/N2O C4H8/C3H6
Katlı oranı

9. Aşağıdaki tepkimeyle ilgili olarak yapılan yorumları tamamlayınız?

N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) 2H2(g) 1O2(g) 2H2O(S)
1O L 3O L ? 20 L 10 L ?
1 L ? 2L 2L ? ?
VL 3VL ? VL ? ?

10. Aşağıdakilerden hangileri metallerin genel özelliklerindendir?
a) Metalik parlaklık gösterirler.
b) Cıva hariç hepsi, oda şarlarında (25 0C) katı halde bulunurlar. (Hg’nın EN:-39 0C)
c) Erime ve kaynama noktaları yüksektir.
d) İşlene bilirler. (Tel ve levha haline getirilirler.)
e) Isı ve elektrik akımını iletirler. Metallerde elektrik iletkenliği serbest elektronları sayesine gerçekleşir. Sıcaklığın artırılması metalik iletkenliği azaltır.
f) Kimyasal tepkimelerde, elektron vererek + yükle yüklenirler, yükseltgenirler, indirgendirler.
g) Elektron almazlar. Kendi aralarında bileşik oluşturmazlar. Ancak homojen olarak karışarak alaşımları oluştururlar.
h) Asitlerle tepkimeye girerek H2 gazı açığa çıkartırlar.( Cu, Hg, Ag, Pt, Au hariç)
i) Metallerin oksitleri genellikle bazik özellik gösterirler.
Cevap: hepsi

11. Aşağıdakilerden hangileri ametallerin genel özelliklerindendir?
a) Periyodik tabloda; 1A ‘da H, 4A’da C, 5A’da N ve P, 6A’da O,S ve Se , 7A’da F, Cl, Br, I Ametaller sınıfında incelenirler
b) Mattırlar.
c) Oda şarlarında (25 0C) katı, sıvı ve gaz hallerinde bulunurlar. (KATI: C,P,S,I; SIVI: Br; GAZ: N2, O2, F2,Cl2 )
d) Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
e) Kırılgandırlar.
f) Elektrik akımını iletmezler. ( Grafit hariç )
g) Metallerle tepkimelerinde, elektron alarak – yükle yüklenirler, indirgenirler, yükseltgendirler.
h) Kendi aralarında, kovalent bağlı bileşik oluştururlar.
i) Ametallerin oksitleri genellikle asidik özellik gösterirler.
Cevap: hepsi

12. Aşağıdakilerden hangileri soy gazların genel özelliklerindendir?
a) Grup elementleri; 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn dır.
b) Oda şartlarında hepsi tek atomlu tanecikler halinde bulunurlar
c) Değerlik elektron sayıları 8’dir. (He:2)
d) Elektron vermek istemezler.
e) Elektron alma istekleri yoktur.
f) Kimyasal aktiflikleri olmadıklarından soy yada asal gazlar diye bilinirler.
Cevap: hepsi

13. Aşağıdakilerden hangileri halojenlerin genel özelliklerindendir?
a) Grup elementleri; 9F, 17Cl, 35Br, 53I, 85At,
b) Gaz halinde tabiatta iki atomlu tanecikler halinde bulunurlar.( F2, Cl2)
c) Oda şartlarında F2, Cl2 gaz, Br sıvı, I katı halde bulunur.
d) Değerlik elektron sayıları 7 olduğu için elektron almaya yatkındırlar. Bu sebeple metallerle oluşturdukları bileşiklerinde -1 değerlik alırlar. Kendi aralarında oluşturdukları bileşiklerinde ise –1’den +7’ye kadar değişik değerlik alabilirler. Flor sadece -1 değerlik alır.
e) Çok aktif oldukları için tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar.
Cevap: hepsi

14. Aşağıdakilerden hangileri alkali metallerin genel özelliklerindendir?
a) Grup elementleri; 1H, 3Li, 11Na, 19K, 37Rb, 55Cs, 87Fr
b) Hidrojen hariç hepsi metaldir. (H A metaldir)
c) Hepsi yumuşak metallerdir. Bıçakla kesile bilirler.
d) Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
e) Çok aktiftirler. Öyle ki havanın oksijeni ile bile yanarlar.
f) Tabiatta bileşikleri halinde bulunurlar. Serbest halde tutulamazlar. Ancak organik çözücülerde saklana bilirler.
g) Kimyasal tepkimelerinde elektron verirler ve +1 yükle yüklenirler.

Cevap: hepsi
15. Yükseltgenme Basamağı ilgili olarak aşağıda verilenlerden hangileri doğrudur?
a. 1A grubu elementleri (hidrojen hariç) ve Ag ün değerliği +1 dir.
b. 2A grubu elementlerinin yükseltgenme basamağı +2 dir.
c. 3A da Al un yükseltgenme basamağı +3
d. Hidrojenin yükseltgenme basamağı, genellikle +1 ancak metallerle bileşiklerinde -1
e. Oksijenin yükseltgenme basamağı -2 dir. Sadece OF2 de -1 dir.
f. Bileşiklerde tüm atomların yükseltgenme basamakları toplamı 0 dır.
g. Köklerde ise atomların yükseltgenme basamağı toplamı kökün yüküne eşittir.
16. Aşağıdaki atom ve iyonların katman elektron dağılımını yapıp, değerlik elektron sayısını ve ilgili atomların grup numarasını bulunuz?
Element Katman elektron dağılımı Değerlik elektron sayısı Grup numarası
11Na
19K
20Ca+2
36Kr
88Ra
17. Aşağıdaki atom ve iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?
Element O- S-2 N-3 CH3COO- PO4-3
11Na
13Al
20 Ca

18. Aşağıdaki iyonların oluşturduğu bileşiklerin formülünü yazınız?

Element OH- S-2 N-3 Cr2O7-2 SO4-2
NH4+
Cu+1
Cu+2
Pb+2
19. Aşağıda verilen tabloda boşlukları doldurunuz?

ATOM KATMAN ELEKTRON DİZİLİMİ DEĞERLİK ELEKTRON SAYISI GRUP NUMARASI PERİYOT NUMARASI İYON YÜKÜ (YÜKSELTGNME BASAMAĞI) METAL/ AMETAL/SOYGAZ
1H 1) 1 1A 1p +,- 1 ametal
2He 2) 2 8A 1p 0 soygaz
3Li
4Be
5B
6C
7N
😯
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
19K
20Ca
31Ga
32Ge
33As
34Se
35Br
36Kr
37Rb
38Sr
53I
54Xe
55Cs
56Ba
88Ra
20. Aşağıdaki bileşik formüllerinde belirtilen ilgili atomların yükseltgenme basamaklarını bulunuz?

Bileşik NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
İlgili element (Cl)
Bileşik H2S H2SO3 H2SO4 NaHSO4 SF6
İlgili element(S)

Bileşik NaCl NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
İsimlendirme
Bileşik KCl CaCl2 Na3N Na2O CaH2
İsimlendirme
21. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?
22. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?

Bileşik FeSO4 Cu2Cl2 NH4NO3 CuSO4.10H2O NH4NO3
İsimlendirme
Bileşik CH4 CO2 N2O SF6 ClF7
İsimlendirme

23. Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz?

Madde 4Be 7N 😯 18Ar 20Ca
Lewis yapısı
24. Aşağıda verilen atom ve moleküllerin değerlik elektronlarının lewis yapısını gösteriniz?
Madde CH4 NH3 H2O CO2 BH3
Lewis yapısı
25. Aşağıda verilen bileşiklerde istenilen elementlerin yükseltgenme basamaklarını bulunu?

 BİLEŞİK İLGİLİ ELEMENT ÇÖZÜM BİLEŞİK LGİLİ ELEMENT ÇÖZÜM
 KBr K   Na2MnO4 Mn
 FeCl2 Fe   Ca3(PO4)2 P
 CuO Cu   N2O4 N
 NH4Cl N   Na3N N
 (NH4)2MnO4 Mn   AgI Ag
 Na2CO3 C   Hg2Cl2 Hg
 Ba(NO3)2 N   (NH4)3N N
 ZnSO4 S   KClO3 Cl
 CO2 C   K2CO3 C
 FeBr2 Fe   Sr(HCO3)2 Sr
 NH4MnO4 Mn   HgI2 Hg
 Al2(SO4)3 S   ZnS Zn
 MnCO3 C   NH4NO3 N
 CO C   KIO3 I
 HClO4 Cl   Mg3(PO4)2 P
 FeI3 Fe   P4O10 P
 (NH4)3PO4 P   NaNO3 N
 K2C2O4 C   K2CrO4 Cr
 NO2 N   Al(NO3)3 N
 Na2O Na   Ag2S S
 CrN N   FeSO4 S
 Na2Cr2O7 Cr   SO3 S
 Al2(CrO4)3 Cr   BaO Ba
 HgNO3 N   HClO Cl
 N2O N   S2O3 S
 HClO2 Cl   Mn2O Mn
 Cr2O3 Cr   NH4IO3 I
 Cu3N Cu   KAl(SO4)2 Al
 ZnCl2 N   FeCrO4 Cr
 (NH4)2S2O3 S   Mg3N2 N
 N2O5 N   CaCl2 Cl
 HClO3 Cl   PbS2 S
 AgCl Ag   MgSO4. S
 Hg2O Hg   NH4CN C
KNO3 N Fe3[Fe(CN)6]2 Fe
26. :Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
ATOM Cl – O-2 S-2 N-3 P-3
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Zn+2
Cu+1
Cu+2
Ag+1
Ni+2
Hg+2
Hg2+2
NH4+1
27. Aşağıda verilen katyon ve anyonların oluşturduğu bileşiğin formülünü yazınız?
ATOM OH – NO3-1 SO4-2 PO4-3 HCO3-1
Li+1
Na+1
K+1
Rb+1
Cs+1
Be+2
Mg+2
Ca+2
Sr+2
Ba+2
Ra+2
Al+3
Fe+2
Fe+3
Cr+2
Cr+3
Zn+2
Cu+1
Cu+2
Ag+1
Ni+2
Hg+2
Hg2+2
NH4+1
28. Aşağıda verilen bileşikleri isimlendiriniz?

 BİLEŞİK İSİMLENDİRME BİLEŞİK İSİMLENDİRME
 KBr   Na2MnO4
 FeCl2   Ca3(PO4)2
 CuO   N2O4
 NH4Cl   Na3N
 (NH4)2MnO4   AgI
 Na2CO3   Hg2Cl2
 Ba(NO3)2   (NH4)3N
 ZnSO4   KClO3
 CO2   K2CO3
 FeBr2   Sr(HCO3)2
 NH4MnO4   HgI2
 Al2(SO4)3   ZnS
 MnCO3   NH4NO3
 CO   KIO3
 HClO4   Mg3(PO4)2
 FeI3   P4O10
 (NH4)3PO4   NaNO3
 K2C2O4   K2CrO4
 NO2   Al(NO3)3
 Na2O   Ag2S
 CrN   FeSO4
 Na2Cr2O7   SO3
 Al2(CrO4)3   BaO
 HgNO3   HClO
 N2O   S2O3
 HClO2   Mn2O
 Cr2O3   NH4IO3
 Cu3N   KAl(SO4)2
 ZnCl2   FeCrO4
 (NH4)2S2O3   Mg3N2
 N2O5   CaCl2
 HClO3   PbS2
 AgCl   MgSO4.
 Hg2O   NH4CN
KNO3 Fe3[Fe(CN)6]2

29. Aşağıda verilen bileşiklerin suda çözündüğünde ortama vereceği iyonları yazınız?

 BİLEŞİK İSİMLENDİRME BİLEŞİK İSİMLENDİRME
 KBr   Na2MnO4 →2 Na+ + MnO4-2
 FeCl2   Ca3(PO4)2
 CuO   N2O4
 NH4Cl   Na3N
 (NH4)2MnO4  → 2NH4+ + MnO4-2  AgI
 Na2CO3   Hg2Cl2
 Ba(NO3)2   (NH4)3N
 ZnSO4   KClO3
 CO2   K2CO3
 FeBr2   Sr(HCO3)2
 NH4MnO4   HgI2
 Al2(SO4)3   ZnS
 MnCO3   NH4NO3
 CO   KIO3
 HClO4   Mg3(PO4)2
 FeI3   P4O10
 (NH4)3PO4   NaNO3
 K2C2O4   K2CrO4
 NO2   Al(NO3)3
 Na2O   Ag2S
 CrN   FeSO4
 Na2Cr2O7   SO3
 Al2(CrO4)3   BaO
 HgNO3   HClO
 N2O   S2O3
 HClO2   Mn2O
 Cr2O3   NH4IO3
 Cu3N   KAl(SO4)2
 ZnCl2   FeCrO4
 (NH4)2S2O3   Mg3N2
 N2O5   CaCl2
 HClO3   PbS2
 AgCl   MgSO4.
 Hg2O   NH4CN
KNO3 Fe3[Fe(CN)6]2

30. Aşağıda verilen moleküllerin lewis yapılarını gösteriniz?

İYON/MOLEKÜL ATOMLARIN LEWİS YAPILARI MOLEKÜLÜN LEWİS YAPISI
Cl2
F2
HCl
HF
H2O
CaCl2
CO2
C2H4
C2H2
SO2
NH3
CH4
CCl4
NaCl
AlCl3
CaO
Na2O
CaS
31. Aşağıda verilen bileşiklerle ilgili olarak istenilen boşlukları doldurunuz?

BİLEŞİK BİLEŞİĞİN İSMİ BAĞ TÜRÜ GEOMETRİK
ŞEKLİ MOLEKÜLÜN POLARLIĞI
H2 Hidrojen A polar Kovalent Doğrusal A polar
O2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
CH4
C2H2
C2H4
SO2
CaO
AlCl3
CaCl2
NH4

Dokümanın Tam Halini İndirmek İçin TIKLAYINIZ