Potasyum<\/b>, bir kimyasal elementtir. Simgesi K<\/b> (Arap\u00e7a: al qalija<\/i> \u2192 Latince: kalium) ve atom numaras\u0131 19 dur.<\/p>\n
Potasyum b\u0131\u00e7akla kesilebilecek kadar yumu\u015fakt\u0131r. Taze kesilen potasyumun parlak y\u00fczeyi havayla temas etti\u011finde matla\u015f\u0131r. Potasyum, metal oksit olu\u015fumu ve hidroksit korozyonunun \u00f6nlenmesi i\u00e7in havas\u0131z ortamlarda saklanmal\u0131d\u0131r. Bu nedenle potasyum \u00f6rnekleri genelde kerosen gibi indirgen ortamlarda depolan\u0131r. Potasyum, di\u011fer alkali metaller gibi su ile \u015fiddetli reaksiyona girip hidrojen gaz\u0131 a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kar\u0131r. Potasyumun su ile reaksyionu lityum ve sodyumun su ile reaksiyonundan daha da \u015fiddetlidir, \u00f6yle ki bu reaksiyondan a\u00e7\u0131\u011fa \u00e7\u0131kan \u0131s\u0131 hidrojen gaz\u0131n\u0131n yanmas\u0131na yetecek kadar \u0131s\u0131 sa\u011flar.<\/p>\n
2 K (k)<\/sub> + 2 H2<\/sub>O (s) \u2192 H2 (g)<\/sub> + 2 KOH (k)<\/sub><\/p>\n Potasyum eser msu ile h\u0131zla reaksiyona girdi\u011finden, NaK ala\u015f\u0131m\u0131 kuru \u00e7\u00f6z\u00fcc\u00fc elde etmek amac\u0131yla yap\u0131lan dam\u0131tma i\u015fleminden \u00f6nce kurutucu olarak kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Potasyum ve bile\u015fikleri alevde viole renk verir. Bu \u00f6zelli\u011fi \u00f6rneklerde potasyum olup olmad\u0131\u011f\u0131n\u0131 kontrol etmek i\u00e7in alev testlerinde kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Potasyumun su i\u00e7indeki y\u00fcksek \u00e7\u00f6z\u00fcn\u00fcrl\u00fc\u011f\u00fcn\u00fc K+ iyonunun sudaki y\u00fcksek \u00e7\u00f6z\u00fcnme enerjisine bor\u00e7ludur. Su i\u00e7indeki potasyum iyonlar\u0131 renksizdir. Sudaki potasyum tad\u0131 nedeniyle tespit edilebilir; seyreltik \u00e7\u00f6zeltileri tatl\u0131, deri\u015fik \u00e7\u00f6zeltileri ise ek\u015fi, bazik veya tuzludur.<\/p>\n Bir \u00e7\u00f6zeltideki potasyum deri\u015fimi alev fotometresi, atomik absorbsiyon spektroskopisi, ICP veya iyon se\u00e7ici elektrotlarla tayin edilebilir. Ayr\u0131ca potasyumun ay\u0131rma veya \u00e7\u00f6kt\u00fcrme ile tayininde sodyum tetrafenil, dihidrojen hexakloroplatinat (IV) hekzahidrat ve sodyum kobaltnitrit kullan\u0131l\u0131r<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Potasyum, bir kimyasal elementtir. Simgesi K (Arap\u00e7a: al qalija \u2192 Latince: kalium) ve atom numaras\u0131 19 dur. Potasyum b\u0131\u00e7akla kesilebilecek kadar yumu\u015fakt\u0131r. Taze kesilen potasyumun parlak y\u00fczeyi havayla temas etti\u011finde matla\u015f\u0131r. Potasyum, metal oksit olu\u015fumu ve hidroksit korozyonunun \u00f6nlenmesi i\u00e7in havas\u0131z ortamlarda saklanmal\u0131d\u0131r. Bu nedenle potasyum \u00f6rnekleri genelde kerosen gibi indirgen ortamlarda depolan\u0131r. Potasyum, di\u011fer … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[12783],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49985"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=49985"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49985\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=49985"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=49985"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=49985"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}