Lityum sembol\u00fc Li atom numaras\u0131 3 olan kimyasal elementtir. Periyodik tabloda 1. grupta alkali metal olarak bulunur ve yo\u011funlu\u011fu en d\u00fc\u015f\u00fck olan metaldir. Lityum do\u011fada saf halde bulunmaz. Yumu\u015fak ve g\u00fcm\u00fc\u015f\u00fcms\u00fc beyaz metaldir. Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum, lityum oksit (Li2O) olu\u015fturur. Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek i\u00e7in ya\u011f i\u00e7inde saklan\u0131r. Hava ve su taraf\u0131ndan h\u0131zl\u0131 bir \u015fekilde oksitlenip karar\u0131r ve lekelenir. Lityum metali doldurulabilir pillerde (\u00f6rnek olarak cep telefonu ve kamera pili) ve a\u011f\u0131rla y\u00fcksek direni\u015f g\u00f6stermesi sebebiyle ala\u015f\u0131m olarak hava ta\u015f\u0131tlar\u0131nda kullan\u0131l\u0131r. Li+ iyonunun n\u00f6rolojik etkilerinden dolay\u0131, lityumlu bile\u015fikler farmakolojik olarak sakinle\u015ftiricilerde kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n
Genel \u00f6zellikleri<\/strong><\/p>\n Birinci grup elementi olmas\u0131na ra\u011fmen,lityum ayn\u0131 zamanda 2. grubun toprak alkali \u00f6zelliklerini de g\u00f6sterir. B\u00fct\u00fcn alkali metaller gibi bir tane de\u011ferlik elektronu bulunur ve bu elektronu hemen kaybederek pozitif iyon haline ge\u00e7er. Bu sebeplerden dolay\u0131 lityum su ile \u00e7ok k\u0131sa s\u00fcrede reaksiyona girer ve do\u011fada do\u011fal halinde bulunmaz. Ancak kendisiyle benzer kimyasal \u00f6zellikler ta\u015f\u0131yan sodyum elementi lityuma g\u00f6re daha aktiftir.ve daha \u00e7ok insanlar\u0131n midelerinde yer al\u0131r<\/p>\n Lityum b\u0131\u00e7akla kesilebilinir, sodyumdan bir az daha sert oldu\u011fu i\u00e7in, onu kesmek veya b\u00f6lmek \u00e7ok daha zordur. Reaksiyona girmemi\u015f Lityum g\u00fcm\u00fc\u015fi bir renge sahiptir, ancak k\u0131sa s\u00fcrede rengi karar\u0131r. D\u00fc\u015f\u00fck yo\u011funlu\u011fu sayesinde hidrokarbonlar \u00fczerinde batmadan durabilir.<\/p>\n Alev \u00fczerine konuldu\u011funda lityumda g\u00f6z al\u0131c\u0131 bir k\u0131rm\u0131z\u0131 renk g\u00f6zlenir, ancak yanmaya ba\u015flad\u0131\u011f\u0131nda parlak beyaz bir alev g\u00f6zlemlenir. Lityum suda ve su buhar\u0131nda bulunan oksijen ile tutu\u015fur ve yanma reaksiyonu g\u00f6sterir. Oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131nda azot ile reaksiyona giren tek metaldir. Y\u00fcksek \u00f6zg\u00fcl \u0131s\u0131s\u0131, 3582 J\/(kg\u00b7K), ve s\u0131v\u0131 haldeki geni\u015f s\u0131cakl\u0131k de\u011ferleri lityumu kullan\u0131\u015fl\u0131 hale getirmektedir.<\/p>\n Lityum hava ve su ile yanmas\u0131 ve potansiyel patlama tehlikesine ra\u011fmen di\u011fer alkali metallere g\u00f6re daha az tehlikelidir. Oda s\u0131cakl\u0131\u011f\u0131ndaki Lityum-Su reaksiyonu aktif ve \u00e7abuk ger\u00e7ekle\u015fen bir reaksiyon olmas\u0131na ra\u011fmen \u00e7ok tehlikeli bir reaksiyon de\u011fildir. Lityum alevlerini s\u00f6nd\u00fcrmek zordur ve bunun i\u00e7in \u00f6zel kimyasallardan olu\u015fan s\u00f6nd\u00fcr\u00fcc\u00fcler kullan\u0131l\u0131r.<\/p>\n Lityum, ten ile temas\u0131n\u0131 engellemek i\u00e7in \u00f6zel koruma gerektirir. Lityumu toz olarak ya da alkalinli bile\u015fimlerinin solunmas\u0131, burun yollar\u0131nda ve bo\u011faz da tahri\u015f ve zarara neden olur.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Lityum sembol\u00fc Li atom numaras\u0131 3 olan kimyasal elementtir. Periyodik tabloda 1. grupta alkali metal olarak bulunur ve yo\u011funlu\u011fu en d\u00fc\u015f\u00fck olan metaldir. Lityum do\u011fada saf halde bulunmaz. Yumu\u015fak ve g\u00fcm\u00fc\u015f\u00fcms\u00fc beyaz metaldir. Havada bulunan oksijenle reaksiyona giren lityum, lityum oksit (Li2O) olu\u015fturur. Bu oksitlenme reaksiyonunu engellemek i\u00e7in ya\u011f i\u00e7inde saklan\u0131r. Hava ve su taraf\u0131ndan … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[12783],"tags":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49977"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=49977"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/49977\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=49977"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=49977"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=49977"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}