{"id":3169,"date":"2011-11-11T20:53:14","date_gmt":"2011-11-11T18:53:14","guid":{"rendered":"http:\/\/www.sorubak.com\/blog\/?p=3169"},"modified":"2011-11-11T20:53:14","modified_gmt":"2011-11-11T18:53:14","slug":"atom-modelleme-ve-atomlarda-elektron-dagilimi","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/atom-modelleme-ve-atomlarda-elektron-dagilimi.html","title":{"rendered":"Atom Modelleme ve Atomlarda Elektron Da\u011f\u0131l\u0131m\u0131"},"content":{"rendered":"

Atom Modelleme:<\/span><\/p>\n

Nanoteknolojinin \u00f6nemi, atomlar ve molek\u00fcller seviyesinde (1 ila 100 nanometre (nm) skalas\u0131nda) \u00e7al\u0131\u015farak, geli\u015fmi\u015f ve\/veya tamamen yeni fiziksel, kimyasal, biyolojik \u00f6zelliklere sahip yap\u0131lar elde edilmesine imkan sa\u011flamas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. Teknik a\u00e7\u0131dan a\u00e7\u0131klamak gerekirse malzeme \u00f6zellikleri ve cihazlar\u0131n \u00e7al\u0131\u015fma prensipleri, genel olarak 100 nm?den b\u00fcy\u00fck boyutlar\u0131 temel alarak yap\u0131lan varsay\u0131mlar\u0131n sonucunda ortaya \u00e7\u0131kar\u0131lm\u0131\u015f geleneksel modelleme ve teorilere dayanmaktad\u0131r. Kritik uzunluklar 100nm?nin alt\u0131na indi\u011finde ise geleneksel teori ve modeller ortaya \u00e7\u0131kan \u00f6zellikleri a\u00e7\u0131klamakta \u00e7o\u011fu zaman yetersiz kalmaktad\u0131r.<\/span><\/p>\n

Atomlarda elektron da\u011f\u0131l\u0131m\u0131<\/span><\/p>\n

Atomda \u00e7e\u015fitli tabakalar bulundu\u011fu gibi,her tabakada da \u00e7e\u015fitli alt
\nenerji d\u00fczeyleri veya orbitaller bulunur. Enerji d\u00fczeyleri belli say\u0131da
\nelektron i\u00e7erir ve elektronlar\u0131n bu enerji d\u00fczeylerinde ne \u015fekilde dizildiklerini ilgili
\nkuantum say\u0131lar\u0131 belirli kurallar \u00e7er\u00e7evesinde tayin eder.Ba\u015fl\u0131ca d\u00f6rt
\nkuantum say\u0131s\u0131 mevcuttur
\nBa\u015f kuantum say\u0131s\u0131 (n) : Atomda bulunan ve belirli enerji de\u011ferlerine sahip olabilen \u00e7e\u015fitli tabakalar\u0131 g\u00f6stermek i\u00e7in kullan\u0131l\u0131r. Yan kuantum say\u0131s\u0131 ( I ) : Atom etraf\u0131ndaki her tabaka \u00e7e\u015fitli alt enerji d\u00fczeylerini i\u00e7erirler.Yan kuantum say\u0131s,herhangi bir tabakada bulunan bir elektronun,hangi enerji d\u00fczeyinde bulundu\u011funu g\u00f6sterir.S\u0131f\u0131r ile (n-1) aras\u0131nda de\u011fi\u015fen de\u011ferler albilir. Magnetik kuantum say\u0131s\u0131(m): Ataomda her alt enerji d\u00fczeyi (veya orbital) bir veya daha fazla orbitalden olu\u015fmu\u015ftur. Magnetik kuantum say\u0131s\u0131 herhangi bir alt enerji d\u00fczeyindeki elektronun hangi orbitalde bulundu\u011funu a\u00e7\u0131klar. Kuantum say\u0131s\u0131 (Enerji d\u00fczeyi) . Elektron Da\u011f\u0131l\u0131m\u0131 : Elektronlar \u00e7ekirde\u011fin \u00e7evresindeki y\u00f6r\u00fcngelerde bulunurlar. Elketronlar\u0131n bulunma ihtimalinin fazla oldu\u011fu yerlere orbital denir. Orbitaller s,p,d,f… gibi harflerle g\u00f6sterilirler. Her hangi bir enerji d\u00fczeyindeki orbital say\u0131s\u0131 n2 dir.(n=enerji seviyesi olup 1,2,3,4… gibi tam say\u0131lard\u0131r). Herhangi bir enerji seviyesinin alabilece\u011fi elektron say\u0131s\u0131 ise 2n2 ile hesaplan\u0131r. \u00d6rne\u011fin, 3. Enerji seviyesinde 2.32=18 orbital vard\u0131r. Bu enerji seviyesinde 18 elektron bulunabilir.<\/p>\n

ELEKTRONLARIN ORB\u0130TALLERE YERLE\u015e\u0130M SIRASI:<\/span><\/p>\n

\u015eekilde g\u00f6r\u00fcld\u00fc\u011f\u00fc gibi elektronlar 1s22s22p63s23p64s2 3d10 4p65s2………..s\u0131ras\u0131na g\u00f6re orbitallere yerle\u015fmektedir. Hund Kural\u0131 : Elektronlar orbitallere \u00f6nce birer birer yerle\u015fir. Bo\u015f orbital varken elektron \u00e7iftle\u015femez. Pauli Kural\u0131 : Elektronlar \u00e7ekirde\u011fin \u00e7evresinde d\u00f6nerken ayn\u0131 zamanda kendi eksenleri etraf\u0131nda da d\u00f6nerler. Birisi saat ibresi y\u00f6n\u00fcnde d\u00f6nerken di\u011feri onun tersi y\u00f6n\u00fcnde d\u00f6ner.(+1\/2, -1\/2) \u00d6rnek : Atom numaras\u0131 17 olan X elementin elektron da\u011f\u0131l\u0131m\u0131n\u0131 yap\u0131n\u0131z ? \u00c7\u00f6z\u00fcm : 1s22s22p63s23p5 \u015feklinde olur. Orbitallerin ba\u015f taraf\u0131ndaki say\u0131lar temel enerji d\u00fczeyini (ba\u015f kuant say\u0131s\u0131n\u0131) \u00fcst\u00fcndeki say\u0131lar ise elektron say\u0131lar\u0131n\u0131 g\u00f6stermektedir. 17X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 \u00d6rnek: 10Ne, 18Ar, 36Kr soygaz atomlar\u0131n\u0131n elektron dizili\u015flerini yaz\u0131n\u0131z ?<\/p>\n

10Ne : 1s2 2s2 2p6 18Ar: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 36Kr: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s2 3d10 4p6 Uyar\u0131lm\u0131\u015f Hal : Bir elektronun bulundu\u011fu orbitalden enerji verilerek bir \u00fcst enerjili orbitale ge\u00e7mesiyle yaz\u0131lan elektron da\u011f\u0131l\u0131m\u0131na uyar\u0131lm\u0131\u015f hal denir. Kararl\u0131l\u0131k ve De\u011ferlik Elektron Say\u0131s\u0131 : Soygazlar\u0131n son y\u00f6r\u00fcngeleri tamamen dolu olup 8 elektron i\u00e7erirler. Kararl\u0131 yap\u0131da olan bu gazlar elektron al\u0131\u015f-veri\u015fi yada elektron ortakl\u0131\u011f\u0131 yapamazlar. Bu sebepten dolay\u0131 soygazlar kimyasal tepkime vermezler. De\u011ferlik Elektron Say\u0131s\u0131 : Bir elementin kendinden \u00f6nceki soygazdan fazla bulundurdu\u011fu veya son enerji d\u00fczeyindeki elektron say\u0131s\u0131d\u0131r. \u00d6rnek : 15X = : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Son enerji d\u00fczeyinde 3+2=5 e- bulundu\u011fundan de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 5 dir. Genelde de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 1,2,3 olanlar METAL, 4,5,6,7 olanlar AMETAL 8 olanlarda SOYGAZ \u00f6zelli\u011fi g\u00f6sterirler.<\/p>\n

De\u011ferlilik: Bir elementin kararl\u0131 yap\u0131ya(son y\u00f6r\u00fcnge Karizmatik ula\u015fabilmesi i\u00e7in almas\u0131 yada vermesi gereken elektron say\u0131s\u0131na de\u011ferlilik denir. \u00d6rnek : 17X: : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Bu elementin de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 5+2=7 dir. Ya 7 elektron vererek kendisinden \u00f6nceki soygaza benzeyecek (+7) yada 1 elektron alarak (-1) son y\u00f6r\u00fcngeyi 8 e tamamlayacakt\u0131r. Bir elementin alabilece\u011fi de\u011ferliklerin mutlak de\u011ferlikleri toplam\u0131 8 dir. Metaller elektron almad\u0131klar\u0131ndan negatif de\u011ferlik almazlar. \u00d6rnek : 11Na, 15P, 18Ar elementlerinin de\u011ferliklerini ve metal mi, ametal mi oldu\u011funu belirleyiniz. \u00c7\u00f6z\u00fcm : 11Na : 2 8 1 de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 1 olup metaldir. De\u011ferlili\u011fi +1 dir. 15P : 2 8 5 de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 5 olup ametaldir. De\u011ferlili\u011fi +5 ile -3 aras\u0131ndad\u0131r. 18Ar: 2 8 8 de\u011ferlik elektronu 8 olup soygazd\u0131r. De\u011ferlili\u011fi yoktur. \u0130yon Kavram\u0131 : Elektron al\u0131\u015f-veri\u015fi yapm\u0131\u015f atomlara iyon denir. \u0130yon ,katyonlar ,anyonlar: NH4+, Ca+2, K+1, Al+3 CO3-2, Cl-, SO4-2 Katyon : Pozitif y\u00fckl\u00fc atom yada atom gruplar\u0131d\u0131r. Katyonlar\u0131n \u00f6zellikleri : 1. Elektron kopar\u0131ld\u0131\u011f\u0131 i\u00e7in elektron say\u0131lar\u0131 n\u00f6tr atomlar\u0131n\u0131nkinden azd\u0131r. 2. Atom \u00e7ap\u0131 n\u00f6tr atomlar\u0131n\u0131nkinden k\u00fc\u00e7\u00fckt\u00fcr.(elektron kopar\u0131ld\u0131k\u00e7a atom \u00e7ap\u0131 k\u00fc\u00e7\u00fcl\u00fcr.) 3. Proton say\u0131lar\u0131 elektron say\u0131lar\u0131ndan b\u00fcy\u00fckt\u00fcr. Anyon : Negatif y\u00fckl\u00fc atom yada atom gruplar\u0131d\u0131r. Anyonlar\u0131n \u00d6zellikleri : 1. Elektron ald\u0131klar\u0131 i\u00e7in n\u00f6tr atomlar\u0131na g\u00f6re elektron say\u0131lar\u0131 fazlad\u0131r. 2. Atomun \u00e7ap\u0131 n\u00f6tr atomlar\u0131n\u0131nkinden b\u00fcy\u00fckt\u00fcr.(elektron ald\u0131k\u00e7a atom \u00e7ap\u0131 b\u00fcy\u00fcr.) 3. Elektron say\u0131s\u0131 proton say\u0131s\u0131ndan b\u00fcy\u00fckt\u00fcr. Bir atom verdi\u011fi elektron say\u0131s\u0131 kadar pozitif (+) , ald\u0131\u011f\u0131 elektron say\u0131s\u0131 kadar negatif (-) de\u011ferlik al\u0131r. \u0130yonla\u015fma Enerjisi : Gaz halindeki n\u00f6tr bir atomdan bir elektronu koparmak i\u00e7in gerekli olan enerjiye iyonla\u015fma enerjisi denir.<\/p>\n

1. Elektron kopar\u0131l\u0131yorsa I. \u0130yonla\u015fma enerjisi(E1),<\/p>\n

2. Elektron kopar\u0131l\u0131yorsa II. \u0130yonla\u015fma enerjisi(E2)….ad\u0131n\u0131 al\u0131r. Bir atomda her zaman E1X>Z olur. Periyodik tabloda soldan sa\u011fa do\u011fru gidildik\u00e7e atom \u00e7ap\u0131 azalmakta ve Ei artmaktad\u0131r. Yukar\u0131dan a\u015fa\u011f\u0131ya inildik\u00e7e atom \u00e7ap\u0131 artt\u0131\u011f\u0131ndan Ei azalmaktad\u0131r.<\/p>\n

\u00d6rnek : X elementinin ilk 4 iyonla\u015fma enerjileri : E1= 140 E2= 290 E3= 600 E4 = 3200 k.kal\/mol oldu\u011funa g\u00f6re X elementinin de\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 ka\u00e7t\u0131r ? 140-290-600-3200 600 den ani bir art\u0131\u015fla 3200 kk\/mol e \u00e7\u0131kmas\u0131n\u0131n sebebi 3200 kk ile soygaz elektron d\u00fczeninden(8 den) elektronun kopar\u0131ld\u0131\u011f\u0131n\u0131 g\u00f6sterir. Demek ki bu atom 2 8 3 \u015feklinde olup ilk 3 elektron \u00e7ok az bir enerjiyle kopmu\u015ftur. De\u011ferlik elektron say\u0131s\u0131 3 d\u00fcr. K\u00fcresel Simetri : Bir atomun elektron dizili\u015findeki en son orbital tam dolu yada yar\u0131 dolu ise atom k\u00fcresel simetri \u00f6zelli\u011fi g\u00f6sterir. K\u00fcresel simetri g\u00f6steren atomlarda elektronlar \u00e7ekirdek taraf\u0131ndan simetrik \u00e7ekilirler. Simetrik \u00e7ekilen elektronu koparmak fazla enerji gerektirir.<\/p>\n

Bir atomun elektron dizili\u015fi s1,s2, p3,p6, d5.d10, f7, f14 ile bitiyorsa o atom k\u00fcresel simetri \u00f6zelli\u011fi g\u00f6sterir. \u00d6rnek : I- 15X II- 13Y III- 25Z atomlar\u0131ndan hangisi yada hangileri k\u00fcresel simetri g\u00f6sterir ? \u00c7\u00f6z\u00fcm : 15X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (P3 ile bitti\u011fi i\u00e7in k\u00fcresel simetri) 13Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (p1 ile bitti\u011fi i\u00e7in k\u00fcresel simetri de\u011fil) 25Z : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 (d5 ile bitti\u011fi i\u00e7in k\u00fcresel simetri)<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Atom Modelleme: Nanoteknolojinin \u00f6nemi, atomlar ve molek\u00fcller seviyesinde (1 ila 100 nanometre (nm) skalas\u0131nda) \u00e7al\u0131\u015farak, geli\u015fmi\u015f ve\/veya tamamen yeni fiziksel, kimyasal, biyolojik \u00f6zelliklere sahip yap\u0131lar elde edilmesine imkan sa\u011flamas\u0131ndan kaynaklanmaktad\u0131r. Teknik a\u00e7\u0131dan a\u00e7\u0131klamak gerekirse malzeme \u00f6zellikleri ve cihazlar\u0131n \u00e7al\u0131\u015fma prensipleri, genel olarak 100 nm?den b\u00fcy\u00fck boyutlar\u0131 temel alarak yap\u0131lan varsay\u0131mlar\u0131n sonucunda ortaya \u00e7\u0131kar\u0131lm\u0131\u015f geleneksel modelleme … Devam\u0131n\u0131 oku…<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":[],"categories":[7,15],"tags":[962,961,963,964,965],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3169"}],"collection":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=3169"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/3169\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=3169"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=3169"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/www.sorubak.com\/blog\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=3169"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}